ПОТЕНЦИАЛ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ
— термодинамическая функция состояния,
имеющая размерность энергии и являющаяся в определенных условиях критерием равновесности и направления процесса в системе.
Возможные неравновесные процессы в данных условиях сопровождаются уменьшением П.
т.; состояние равновесия характеризуется минимумом П. т. системы.
Наибольшее практическое значение имеют изобарно-изотермический и изохорно-изотермический П.
т. Первый потенциал,
или Z (син.: изобарный потенциал,
потенциал Гиббса,
энтальпия свободная),
равен энтальпии
— H,
уменьшенной на величину произведения энтропии
— S на абс.
температуру — Т. Изобарно-изотермический потенциал является критерием равновесности и направленности процессов при постоянных температуре и давлении.
Приращение изобарно-изотермического потенциала Z в этих условиях для равновесных процессов равно 0,
для неравновесных — < 0. Приращение изобарно-изотермического потенциала ΔZ при реакции (и тесно связанную с ним константу равновесия) можно вычислить,
если известны термические константы (стандартная энтальпия образования и энтропия) всех участвующих в реакции веществ.
Критерием равновесности и направленности процессов,
протекающих при постоянных температуре и объеме,
является изохорно-изотермический потенциал — F (син.: изохорный потенциал,
свободная энергия),
равный внутренней энергии — U,
уменьшенной на величину произведения энтропии —S на абс. температуру — Т.
В. В. Доливо-Добровольский.
|
