Геологический толковый словарь

ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ — охватывают ту часть хим. реакций земной коры, при которой число электронов у реагирующих ионов или атомов изменяется. Примерами могут служить окисление самородных металлов: Fe+¹/₂O₂ = FeO; окисление серой халькозина: Cu₂S + S = 2CuS; окисление низших окислов до высших: V₂O₃ + О₂ = V₂O₅; 2MnO + O₂ = 2MnO₂ и т. п. Окислительно-восстановительные равновесия типа: U⁴⁺+ 2Fe³⁺ = U⁶⁺ + 2Fe²⁺ (U⁶⁺ в виде UO²₂ — катиона). Направление, интенсивность и полнота окислительно-восстановительных реакций выражается разностью окислительно-восстановительных потенциалов, нулевая точка которых принимается для перехода молекулы Н в кислой среде в 2 катиона водорода: Н₂ → 2Н⁺ + 2ё [2е] = ± 0,00В. Чем больше это различие — тем интенсивнее протекает реакция. Реакции протекают часто в противоположных направлениях. П. о.-в. влияют на концентрацию и рассеяние хим. элементов. Окисляясь, концентрируются: Fe (в виде бурых железняков), Mn (в виде пиролюзита), V (в виде ванадатов) и др. Восстановительные процессы способствуют растворению этих м-лов и обратно-восстановительные процессы способствуют концентрации V в виде м-ла монтрозеита, U в виде урановой черни, двухвалентного Fe в виде сульфида, двухвалентного Ge, низших окислов Мо. Окислительные же процессы способствуют растворению этих соединений при их переходе в соединения высшей валентности. П. о.-в. лучше всего изучены для зоны гипергенеза, меньше — для метам. процессов и еще меньше — для силикатных расплавов. Примеры наиболее распространенных окислительно-восстановительных реакций в природе: пирит → мелантерит → ярозит → лимонит; двухвалентный Mn в силикатах → четырехвалентный в пиролюзите; трехвалентный V в слюдах пироксенах и т. д. → пятивалентный в урано-ванадатах. В. В. Щербина.