РАДОН
— радиоактивный хим. элемент VIII гр. периодической системы,
порядковый номер 86. Массовое число 222. Назв. элемента дано по наиболее долгоживущему изотопу Rn (Т = 3825 дням).
В настоящее время известно 19 изотопов Р. с массовыми числами 204 и 206—224.
Три изотопа — Rn222 (радон),
Rn220 (торон),
Rn219 (актион)— являются короткоживущими продуктами 3-х естественных радиоактивных рядов и присутствуют в воздухе,
почве и воде. В 1 м3 воздуха при нормальных условиях содержится 7•10-6 г Р.,
в атмосфере он присутствует в количестве 7•10-17 вес.
%. При комнатной температуре Р. — одноатомный инертный газ,
tкип 62 °С,
tплавл 71 °С. По аналогии с ксеноном образует молекулярные соединения типа Rn • 6Н2О,
Rn • 2C2H5OH,
Rn • 2CH3C6H5. Получают Р. из солей радия.
В равновесии с 1 г Ra при О °С и давлении 760 мм ртутного столба находится 0,66 м3 Rn.
P. — один из наиболее токсичных и опасных радиоактивных веществ,
применяется при поисках м-ний U (см. Методы эманационные
),
в медицине,
технике и т. д. См. Эманация
.
|
