СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ИОННАЯ (ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКАЯ)
— один из основных видов хим.
связи. Коссель (1916),
исходивший из теории связи Берцелиуса,
предполагал,
что атомы стремятся к образованию внешних устойчивых 8- или 18-электррнных оболочек,
вследствие чего они и вступают во взаимодействие,
в котором одни теряют (излишние),
а другие приобретают (недостающие) электроны. При этом обмене электронами атомы становятся ионами — катионами и анионами — и взаимодействуют по закону Кулона.
В настоящее время считается,
что ионная связь возникает по тем же законам,
что и связь химическая ковалентная (спаривание электронов и т.
д.),
но лишь в тех случаях,
когда взаимодействуют атомы с резко разл. свойствами,
особенно в потенциалах ионизации
,
сродстве к электрону и строению электронных оболочек. В результате разной электроотрицательности
происходит обмен электронами,
атомы получают разноименные заряды и взаимодействуют электростатическими силами.
При этом предполагается,
что,
отдавая электроны,
атомы резко сокращают свой объем (и это для таких элементов,
как Li,
Na,
Ca,
верно),
а становясь анионами,
его наращивают,
что,
как это теперь ясно,
неверно (см. Радиус ионный
). Энергия связи в соответствии с законом Кулона пропорциональна изменению расстояния и зарядности ионов.
С уменьшением первого и возрастанием второго она возрастает. Межатомные расстояния определяются равновесием сил притяжения и сил отталкивания электронных оболочек при их соприкосновении.
Сейчас в связи с исследованием эффективных зарядов
,
показывающих,
что даже в простых,
считавшихся типично ионными,
соединениях NaCl,
СаО связи далеко не полноионные,
а в сложных — типа силикатов — связи существенно ковалентные,
и в связи с тем,
что представления о размерах ионов оказались далекими от истины (См. Радиусы ионно-атомные
),
и по ряду др. соображений представления о хим. ионной связи должны подвергнуться значительному изменению.
В. И. Лебедев.
|
