ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА
— может быть либо атома или молекулы к электрону,
либо анионов или молекул к протону. Наиболее важны Э. с. атома к электрону и анионов и молекул к протону.
Обычно выражается в эв на единицу (атом,
молекулу,
ион) или ккал/г·атом. Э. с. атома к электрону есть энергия,
которая выделяется (положительное сродство) или поглощается (отрицательное сродство) в случае присоединения к атому электрона,
становящемуся анионом. Все атомы,
имеющие неспаренные электроны,
при присоединении 1 электрона имеют положительное сродство,
а 2 и более — суммарно отрицательное. У щелочных металлов Э. с.
невелика (у Li = 0,52 эв,
у Na = 0,22 эв),
а у галоидов наиболее значительна (у F = 3,58 эв,
у Сl = 3,81 эв). Атомы,
имеющие все спаренные электроны,
характеризуются отрицательным сродством к электрону. Значение Э.
с. к электрону наряду с потенциалами ионизации являются величинами,
позволяющими судить о характере взаимодействия атомов друг с другом.
Э. с. анионов или молекул к протону есть энергия,
выделяемая в случае присоединения к ним протона,
и обычно является величиной положительной. Э. с. к протону количественно выражает,
напр.,
широко используемое в химии качественное понятие сила кислоты и др.
Сила кислоты,
поскольку проявляется она в растворе при диссоциации,
тем выше,
чем меньше сродство к протону.
|
