Химическая энциклопедия

ЭТАН СН₃СН₃, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т.пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; t_крит 32,3 °С, p_крит 4,87 МПа, d_крит0,2045 г/см³; давление пара 2,379 МПа (0°С); С_р 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С); 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль;-106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя): вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам Э.- типичный представитель насыщенных углеводородов . Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование Э. при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С - к ацетилену (образуется также бензол и сажа), прямое хлорирование при 300-450 °С - к этилхлориду, окисление - к смеси СН₃СНО и СН₃СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
Э.- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва Э. образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях Э. получают из СН₃I по р-ции Вюрца, из CH₃COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея).
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания Э. в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом Э. взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

А. А. Братков.