Химическая энциклопедия

ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ГЕКСАМЕТИЛТРИАМИД [ГМФА, гексаметилтриамидофосфат, гексаметилфосфор-амид, оксид трис-(диметиламино)фосфина, гексаметапол, ГМТФК, гемп] [(CH₃)₂N]₃PO, мол.м. 179,19; бесцв. подвижная жидкость со слабым аминным запахом; т. пл. 7,2 ⁰C, т. кип. 232 ⁰C, 94-96 °С/б мм рт. ст.; 1,027; 1,4569; 18,3 ·10^-30 Кл·м; 30; раств. в воде и мн. орг. р-рителях, не раств. в парафиновых углеводородах; с CHCl₃ и CH₂Cl₂ образует неустойчивые комплексы, эти р-рители используют для экстракции ГМФА из воды.

ГМФА - апротонный биполярный р-ригель; в нем раств. щелочные металлы, соли, многие элементоорг. соед. (напр., в среде ГМФА получают RMgX, RLi, ROM, где M - металл). Р-ры Li, Na, К в ГМФА окрашены в синий цвет, что связано с образованием ион-радикалов; в присут. других р-рителей, вероятно, образуются ионные пары:

При пропускании в эти р-ры NH₃ или PH₃ образуются амиды MNH₂ или фосфиды MPH₂ металлов; последние с RHal дают первичные фосфины RPH₂, наряду с к-рыми могут образоваться фосфонаты RP(O) [N(CH₃)₂]₂ (благодаря атаке катиона R⁺ на анион {OP[N(CH₃)₂]₂}-).

ГМФА обладает электронодонорными св-вами, образует устойчивые аддукты с HHal, что используют в нек-рых р-циях, напр.:

ГМФА входит в качестве лиганда в комплексы на основе переходных металлов, напр. Th {[(CH₃)₂N]₃PO}₂Cl₄, U0₂{[(CH₃)₂N]₃PO}₄(C1O₄)₂ и др. При нагр. способен отщеплять HHal от органилгалогенидов (напр., HBr от a-бромкето-нов с образованием a, b-непредельных кетонов), а также фосфорилировать спирты и амины, амидировать карбоновые к-ты, напр.:

ГМФА обычно получают р-цией (CH₃)₂NH и POCl₃ в орг. р-рителе при 60-100 ⁰С. Р-цию проводят в избытке диметил-амина либо в присут. NH₃ или др. амина. Осадок гидрохлорида амина отделяют, р-ритель отгоняют, конечный продукт при необходимости перегоняют в вакууме (выход 90-95%).

ГМФА образуется также окислением гексаметилтриамида фосфористой к-ты (окислители - N₂O₄, H₂O₂ и др.) либо р-цией диметиламина с HP(O)[N(CH₃)₂]₂ в присут. CCl₄.

Многие орг. соед. в сочетании с ГМФА используют в качестве реагентов в орг. синтезе, напр. ГМФА с перброми-дом фенилтриметиламмония [PhN(CH₃)₃]⁺Br₃^- - как броми-рующий агент; с тиопропилатом лития C₃H₇SLi - для расщепления эфиров до соответствующих к-т; с сульфурир. боргид-ридом натрия NaBH₂S₃ - как восстановитель кетонов, альдегидов, оксимов; смесь ГМФА с Na и трет -бутиловым спиртом - как восстановитель a, b-ненасыщ. кетонов; смесь ГМФА с KOH и трет -бутиловым спиртом - для автоокисления алкилбензолов до ароматич. карбоновых к-т, а также тиолов и дисульфидов до сульфокислот.

ГМФА - светостабилизатор ПВХ, хемостерилизатор для насекомых, промотор стереоспецифич. р-ций, р-ритель. ГМФА обладает общеядовитым действием по отношению к теплокровным, предположительно, канцерогенными св-вами. T. всп. 105 ⁰C.

Лит.: Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., M., 1982, с. 271; Физер Л., Физер M., Реагенты для органического синтеза, пер. с англ., т. 1, M., 1970, с. 195. Г. И. Дрозд.