Химическая энциклопедия

ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (фтороводородная к-та), р-р фтористого водорода в воде. Устар. назв.- плавиковая к-та. В системе HF - H₂O могут существовать 3 соед.: H₂O·HF (H₃O⁺F^-), H₂O·2HF (H₃O⁺HF₂^-) и H₂O·4HF, т.пл. к-рых соотв. -36, -78 (с разл.) и -100 ⁰C; т.пл. эвтектич. смеси H₂O - H₂O·HF -72 ⁰C; для азеотропной смеси (38,2% по массе HF) т. кип. 114,5 ⁰C. При всех составах, отличных от азеотропного, Ф. к. испаряется инконгруэнтно. Равновесное давление паров HF и H₂O над Ф.к. описывается ур-нием lgр(Пa) = A — В/Т, значения коэф. см. в табл.

	Концентрация HF, % по массе	PHF
		А	В	А	В
	10	10,168	2610	10,919	2225
	20	10,621	2605	10,867	2235
	30	10,759	2500	10,768	2247
	50	10,449	2120	10,738	2386
	70	10,437	1830	—	—

Для р-ров HF + nH₂O -317,74 кДж/моль (n = 1), -322,03 кДж/моль (n = 10), -322,36 кДж/моль (n = 100) и -335,65 кДж/моль (n = ). Ф.к. содержит ионы H⁺, F^-, HF₂^-, H₃O⁺, (HF)_nF^- и молекулы H₃O⁺(HF)_nF^- с n = 1 - 4. Плотность Ф.к. при 25 ⁰C меняется от 1,00132 г/см³ (0,20 моль/дм³) до 1,07099 г/см³ (11,40 моль/дм³); электрич. проводимость при -6 ⁰C - от 1,90 мкСм/см (0,0472 моль/дм³) до 54,36 мкСм/см (2,82 моль/дм³). Ф. к.- сильная к-та, рК_а 3,14; образует соли -фториды ; реагирует со мн. в-вами, в т. ч. с такими оксидами, как SiO₂, B₂O₃, Nb₂O₅, Ta₂O₅, MoO₃, WO₃, и силикатами.

Ф.к. получают р-рением HF в воде, водной абсорбцией газообразных продуктов сернокислотного разложения CaF₂, пирогидролизом CaF₂, UF₆, фторидов др. металлов, флюори-товых руд и фторсодержащих отходов произ-в. Ф. к.- реагент в произ-ве AlF₃, UF₃ и др. неорг. фторидов, компонент р-ров для травления стекол, кварца, материалов микроэлектроники, металлов и нек-рых сплавов.

Ф. к. при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги, причем действие разб. Ф.к. проявляется через неск. часов после поражения.

Хранят Ф. к. в гумир. или полиэтиленовых емкостях.

Э.Г. Раков.