Химическая энциклопедия

ФТОРОСИЛИКАТЫ , соединения, содержащие анионы (гексафторосиликаты) или (пентафторосиликаты; L = H₂O, NH₃, RNH₂, R₂NH и др.). К Ф. (табл.) относятся также соед., содержащие одновременно анионы и F^- (геп-тафторосиликаты), и SiF^-₅, (ундекафгородисиликаты и гексадекафторотрисиликаты). Наиб. значение имеют гексафторосиликаты - соли кремне фтористоводородной кислоты, к-рые известны для одно- и двухзарядных ионов металлов, однозарядных ионов типа , а также нек-рых трехзарядных ионов. Могут содержать смешанные катионы, напр. NaKSiF₆, KRbSiF₆. Твердая кремнефтористо-водородная к-та - гексафторосиликат оксония (H₅O₂)₂SiF₆. Гексафторосиликаты двухзарядных металлов образуют ди-, тетра- или гексагидраты.

ХАРАКТЕРИСТИКА НЕКОТОРЫХ ФТОРОСИЛИКАТОВ

	Соединение	Сингония	Параметры элементарной ячейки				Число фор-мульных единиц в ячейке	T. пл., 0C	Т-ра полиморфного перехода, :С	Дж/(моль· К)	кДж/моль	Дж/(моль· К)
			а, нм	b, нм	с, нм	угол, град
	Na2SiF6	Гексагон.	—	—	—	—	—	840	040	—	-2913	_
	K2SiF6	Кубич.	0,8184	—	—	—	4	873	—	219,0	-2940	—
	K4SiF7	Тетрагон.	0,7721	—	0,5505	—	—	Разлагается	—	—	—	—
	MgSiF6· 6H2O	Моноклинная	0,040	0,9524	0,840	99,04	2	"	25	431	-4579	415,0
	BaSiF6	Гексагон.	0,7108	—	0,0995	—	3	"	—	—	-2937	—
	CuSiF6· 6H2O	"	1,813	—	0,9787	—	12	"	23	—	—	—
	MnSiF6· 6H2O	"	0,970	—	0,980	—	3	"	-37	455,3	—	453,2
	FeSiF6· 6H2O	Тритон.	0,042	—	—	90,98	1	"	-49	447,9	—	—
	CoSiF6· 6H2O	"	0,027	—	—	90,02	1	"	-8,3	440,0	—	—
	NiSiF6· 6H2O	Гексагон.	0,8298	—	0,8523	—	3	"	—	428,1	—	415,2

Общее св-во безводных Ф.- способность к термич. разложению до простых фторидов при сравнительно невысоких т-рах. В р-рах Ф. подвергаются щелочному гидролизу с образованием гидратированного SiO₂ или силикатов и фторидов металлов. При взаимод. с сильными конц. к-тами Ф. разлагаются с выделением HF и SiF₄. Выше 500-600 ⁰C Ф. подвергаются пирогидролизу. Осн. способы получения Ф.-осаждение из р-ров кремнефтористоводородной к-ты действием солей металлов или обменными р-циями в р-рах.

Гексафторосиликат натрия Na₂SiF₆ разлагается ок. 570 ⁰C, хорошо раств. в воде (7,62 г/л при 25 ⁰C); в природе - редкий минерал маллордит; применяют для получения NaF, Na₃AlF₆, K₂SiF₆, NH₄F и CaF₂, как компонент флюсов для сварки и пайки металлов, эмалей, р-ров для травления стекла, флотореагент, реагент для фторирования воды и концентратов Be, для получения Si электроосаждением из фгоридных расплавов или алюминотермией.

Гексафторосиликат калия K₂SiF₆разлагается ок. 700 ⁰C с образованием на промежут. стадии K₃SiF₇, плохо раств. в воде (0,12% по массе при 20 ⁰C); в природе - редкий минерал гиератит; применяют как реагент для фторирования цирконовых концентратов и электроосаждения Si из фгоридных расплавов, компонент смесей для получения синтетич. слюд, эмалей и кислотостойких замазок.

Разл. Ф. используют как консерванты древесины (Ф. натрия, К, Mg, Ba, Zn, Cu), компоненты бетона (Ф. натрия, К, Mg, Ba, Zn), р-ров для рафинирования цветных металлов (Ф. меди, Pb, Со и др.).

См. также Аммония гексафторосиликат . Э. Г. Раков. ФТОРОТАН (2-бром-1,1,1-трифтор-2-хлорэтан) F₃CCHClBr, мол. м. 197,39; бесцв. прозрачная подвижная легко летучая жидкость со жгучим сладковатым запахом и вкусом; т. кип. 50,2 ⁰C, плотн. 1,872 г/см³ (для фармакопейного препарата соотв. 49-51 ⁰C и 1,865-1,870 г/см³), 1,3691, давление пара при 20 ⁰C 3,22·10⁴ Па; плохо раств. в воде (0,345%), смешивается с орг. р-рителями и маслами. Растворяет резину, в присут. воды реагирует со мн. металлами. Для предотвращения разложения под действием света к Ф. добавляют 0,01% тимола и хранят препарат в сосудах из оранжевого стекла. Получают Ф. по схеме:

Ф. применяют как ср-во для ингаляционного наркоза. Он легко всасывается и быстро выводится из организма. Негорюч, невзрывоопасен, не раздражает слизистые оболочки и слабо влияет на функцию почек (т.к. гидролитически устойчив; метаболиты - трифторуксусная к-та, Br^-, Сl^-). Л.Н. Койков.