ГИДРОКСИДЫ
, неорг. соед. металлов общей ф-лы М(ОН)n,
где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными
соединениями. Г. щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) наз. щелочами
,
Кристаллич. решетки Г. щелочных и щел.-зем. металлов содержат ионы ОН-,
к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см-1.
Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. диссоциации с
образованием гидратированных ионов ОН " и аквакатионов металла. В конц.
неводных р-рах Г. щелочных металлов возможно образование ионных пар, напр.
(К + *ОН-), c включением в их состав молекул р-рителя.
Г. щелочных металлов хорошо раств. в воде, Г. остальных металлов мало растворимы
и часто выделяются из водного р-ра в виде гелей переменного состава, содержащих
молекулы воды.
К амфотерным Г. относят Ве(ОН)2, Zn(OH)2, A1(OH)3,
Ga(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, СrO(ОН) и нек-рые
др. При взаимод. с к-тами они образуют соли, с сильными основаниями -гидроксокомплексы,
Напр., Г цинка может реагировать как с к-той, так и с основанием:
Г. многих металлов, особенно элементов FVб гр. периодич. системы, склонны
к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп
ОН (см. Гидроксокомплексы
). При этом Г. прсвращ. в сложные нестехиометрич.
соед.-многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, напр., фрагменты:
Образованию этих соед. способствует повышение т-ры, концентрации р-ра
и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов
гидроксогруппы необратимо превращ. в оксогруппы (процесс оксоляцииХ напр.:
Многие Г. и их водные р-ры поглощают СО2 из воздуха с образованием
карбонатов, с к-тами дают соли. При нагр. Г. щелочных металлов, кроме LiOH,
плавятся, а остальные, в т.ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду,
напр.: Сu(ОН)2 -> СuО + Н2О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I),
Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования.
Г. щелочных металлов получают: электролизом водных р-ров солей, чаще
всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме;
иногда по обменным р-циям, напр.: Li2SO4 + Ва(ОН)2
-> 2L1OH + BaSO4. Г. остальных металлов получают в осн. по обменным
р-циям. В отдельных случаях Г. щел.-зем. металлов синтезируют взаимод.
их оксидов с водой, напр.: СаО + Н2О -> Са(ОН)2.
Г. встречаются в природе в в.иде минералов, напр. ги-драргиллита А1(ОН)3,
брусита Mg(OH)2. Среди орг. в-в также известны Г., напр. тетраалкиламмо-нийгидроксиды
(NR4)OH, где R = CH3, C2H5;
они хорошо раств. в воде относ. к классу оснований. Б. Д. Степин.
