Химическая энциклопедия

КАЛИЯ ОКСИД К₂О, бесцв. кристаллы; до 372 °С устойчива модификация с кубич. решеткой (а = 0,644 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной; DH⁰ перехода 4,1 кДж/моль. Т. пл. 740 °С; плотн. 2,32 г/см³; С°_р 72 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 27,2 кДж/моль, DH⁰_обр -361,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 96 Дж/(моль.К). На воздухе расплывается, поглощает СО₂, давая К₂СО₃. Бурно взаимод. с водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н₂ при 250 °С, давая КОН, с NH₃ образует КОН и KNH₂. Энергично взаимод. с галогенами, расплавл. серой, разб. к-тами. При нагр. с В₂О₃, Аl₂О₃ и SiO₂ образует соотв. бораты, алюминаты и полисиликаты, с NO₂ - смесь KNO₃ и KNO₂. Получают К. о.: взаимод. К с КОН, К₂О₂, КNО₂ или KNO₃ при нагр., напр.: КNО₂ + 3К = 2К₂О + ¹/₂N₂; из смеси KN₃ и KNO₂ при ее нагревании; окислением К, растворенного в жидком NH₃, кислородом. К.о. - активатор катализатора - губчатого железа, используемого в синтезе NH₃. Б. Д. Степин.