Химическая энциклопедия

КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ КМnО₄, темно-фиолетовые кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,741 нм, b = 0,910 нм, с = 0,571 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); плотн. 2,703 г/см³; С°_p 119,16 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -833,9 кДж/моль; S°₂₉₈ 171,71 Дж/(моль.К). Разлагается выше 240 °С с выделением О, и образованием К₂МnО₄, К₃МnО₃, МnО₂. Р-римость в воде (г в 100 г): 2,83 (0 °C), 6,4 (20 °С), 22,2 (60 °С); р-ры красно-фиолетового цвета. Раств. в метаноле, этаноле, СН₃СО₂Н и ацетоне. Сильный окислитель, в кислой среде Mn(VII) восстанавливается до Мn(II), в щелочной - до Mn(IV). Разлагается конц. H₂SO₄ при нагревании в присут. восстановителей со взрывом; смеси К. п. с орг. в-вами также взрывчаты. Получают К. п. анодным окислением Мп или ферромарганца в сильно щелочной среде. К. п. - отбеливатель тканей, добавка в р-ры для очистки газов, компонент ослабляющих р-ров в фотографии, реактив в перманганатометрии, окислитель в орг. химии (напр., для окисления парафинов в карбоновые к-ты), антисептик. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974; Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд.. Л.. 1981. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.