Химическая энциклопедия

КАЛЬЦИЯ НИТРАТ (кальциевая селитра) Са(NО₃)₂, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,762 нм, z = 4, пространств. группа Ра3); т. пл. 561 °С; плотн. 2,36 г/см³; С⁰_p 149,4 Дж/(моль.К); DH⁰_пл 23,85 кДж/моль, DH⁰_обр -938,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 193,3 Дж/(моль.К). При 500°С начинает разлагаться с выделением О₂ и образованием сначала Ca(NO₂)₂, а затем СаО и NO₂. Р-римость в воде (г в 100 г): 128,8 (20 °С), 359 (51,6°С). Т. кип. насыщенного р-ра [78,4% Са(МО₃)₂] 151 °С; т. пл. эвтектики [78,6 г Са(NО₃)₂ в 100 г воды] — 28,7°С. Безводный К.н. кристаллизуется из р-ра выше 51,6°С, в интервале от -28,7 до 42,7 °С кристаллизуется тетрагидрат - бесцв. кристаллы; т. пл. 42,7 °С; DH⁰_обр -2133,4 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 356 Дж/(моль.К). Известны также дигидрат и тригидрат - бесцв. кристаллы моноклинной сингонии. Для дигидрата: а = 0,779 нм, b = 0,688 нм, с = 1,222 нм, b = 90,0 °, z = 4, пространств. группа С2/с; DH⁰_обр -1541,5 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 272 Дж/(моль.К). Для тригидрата: а = 1,2225 нм, b = 2,0359 нм, с = 1,3517 нм, b = 114,89°, z = 16, пространств. группа P2₁/n; DH⁰_обр -1831,5 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 314 Дж/(моль.К). К.н. и его кристаллогидраты гигроскопичны. Получают К.н. действием HNO₃ на известняк или поглощением нитрозных газов (в осн. NO₂) известковым молоком. Применяют К. н. как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО. Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 2, Л., 1974, с. 1210-16. В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.