Химическая энциклопедия

КИСЛОРOДА ФТОРИДЫ . Дифторид ОF₂ - бесцв. ядовитый газ с неприятным запахом. Длина связи О—F 0,1412 нм, угол FOF 103,17°; ц 0,40-10^-30 Кл^.м. Т. пл. - 223,8 °С, т. кип. -145,05 °С; выше 200 °С разлагается; ур-ние температурной зависимости плота, для жидкости: d=2,190-0.005237 г/см³ (плотн. 1,521 г/см³ при -145°С); для газа С? 43,49 Дж/(моль-К), DH⁰_обр, 24,5 кДж/моль, S⁰₂₉₈ 247,4 Дж/(моль-К); DH⁰_исп 11,1 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Пa)=9,3491-555,42/7(78[T[128 К); h 0,283 мПа.с (-145°С). Смешивается в любых соотношениях с жидкими О₂, О₃ и F₂, умеренно раств. в воде, плохо-в др. полярных р-рителях. Медленно реагирует с водой и р-рами щелочей, давая О₂ и F^-. Реагирует с большинством простых в-в, особенно при нагревании. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Фторирует SO₂, NO₂, Cl₂, фотохимически фторирует Кг, ClF₃, SO₃ и др. Р-ция OF₂ с С1₂ при поджигании имеет взрывной характер и приводит к образованию OF и О₂. Получают OF₂ взаимод. F₂ с холодным разб. р-ром щелочи, реже-р-цией Na₂O с F, или воды с F₂ в присут. фторидов щелочных металлов. Образуется при электролизе расплавов KH₂F₃, содержащих воду. Диоксидифторид О₂F₂ - оранжевый ядовитый газ. Длина связи F—О 0,1575 нм, О—О 0,1217 нм, угол OOF 109,5°, диэдральный угол между плоскостями OOF 87,5°. Т. пл. -154 °С, т. кип. - 57 °С (с разл.); ур-ние температурной зависимости плотн. для жидкости: d= 2,074-0,00291Т г/см³ (117[74[286 К); для газа С°_р 61,1 Дж/(моль.К), DH⁰_обр 19,8 кДж/моль, S⁰₂₉₈ 273 ДжДмоль.К); DH⁰_исп 19,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgp(Па) = 9,640-1000/T (141[7[173 К). Раств. в жидком HF (6,2 и 13,1 г в 100 г соотв. при -97 и -87°C), фреонах, не раств. в жидких F₂ и О₂. Сильный окислитель и фторирующий реагент. Взаимод. с Хе, металлами, включая Ag, Au, Pt. С фторидами металлов, В, Р, As и др. образует соли диоксигенила, напр. O₂PtF₆, O₂AgF₄, (O₂)₂NiF₆ (см. Диоксигенильные соединения ). Получают O₂F₂ из О₂ и F₂ при низких т-рах и давлениях в тлеющем разряде, с помощью фотохим. (ртутная лампа) или радиац. активации, при взаимод. О₂ с атомарным F. В электрич. разряде в смеси О₂ и F₂ также образуются: триоксидифторид (фторид озона) O₃F₂ - в жидком виде имеет темно-красный цвет, т. пл. — 189°С, т. кип. — 60 °С (с разл.); тетраоксидифторид O₄F₂ - в твердом состоянии имеет красно-коричневый цвет, т. пл. — 191°С (с разл.); пентаоксидифторид О₅Р₂ - при -196°С красновато-коричневое масло, разлагается при — 183°С; гексаоксидифторид О₆Р₂ - при -213°С кристаллы с металлич. блеском, разлагается с выделением О₃ при — 183 °С. Все они взрываются при быстром нагревании.. Известны также своб. радикалы OF (промежут. соед. при термич. и фотохим. разложении OF₂) и O₂F (промежут. соед. при разложении O₂F₂, при низких т-рах привесь к OF₂ и O₂F₂). К. ф.-перспективные окислители или добавки к окислителям ракетного топлива; OF₂ и O₂F₂ - источники атомарного F; O₂F₂ реагент для удаления соед. Ри с металлич. пов-стей. Лит. Никитин И В., Росоловский В Я., "Успехи химии", 1971, т 40, в. 11, с. 1913 34; Ebsworth E. A. V., Connor J A., Turner J.J., The chemistry of oxygen, Oxf., 1973 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v 16), Oxf., 1973. Э Г Раков