Химическая энциклопедия

КРЕМНЕФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА H₂SiF₆, как индивидуальное соед. не существует; анион SiF₆^2- присутствует в р-ре SiF₄ в воде и фтористоводородной к-те, а также в многочисл. солях - фторосиликатах , напр. Na₂SiF₆. Водный р-р SiF₄ кроме ионов SiF₆^2- содержит SiF^-₅, SiF₄^.2H₂O, Si(OH)F₃^.2H₂O и HF. При 20 °С плотн. 10-, 20-и 30%-ного водного р-ра H₂SiF₆ составляет соотв. 1,0834, 1,1748 и 1,2742 г/см³. При 25°С р 0,012 (7,2% по массе H₂SiF₆), 9,4^.10^-3 (0,9%) и 7,6^.10^-3 Oм^.см (0,06%). На кривой зависимости т-ры кипения от концентрации фтора имеется максимум при 110-115°С и содержании F 20-25% по массе. При увеличении кислотности среды повышается парциальное давление SiF₄ и HF над водными р-рами. При введении сильной к-ты в р-р увеличивается парциальное давление SiF₄ и уменьшается парциальное давление HF. Для водных р-ров H₂SiF₆ DH⁰_oбр -2404 кДж/моль, DG⁰_обр — 2209 кДж/моль. Известны кристаллич. соед. состава: H₂SiF₆^.4H₂O (решетка моноклинная, а=0,60170 нм, b=0,99501 нм, с=0,65411 нм, b=105,75°, пространств. группа Р2₁/с, z=2; т.пл. — 53 °С, с разл.) и H₂SiF₆^.6H₂O (решетка моноклинная, а=0,56342 нм, b=1,39880 нм, с=0,60320 нм, b=104,60°, пространств. группа Р2₁/с; т.пл. -12°С), представляющие собой соли оксония (H₅O₂)₂SiF₆ и (H₅O₂)₂SiF₆32Н₂О. Предполагается существование H₂SiF₆^.2H₂O с т.пл. 20 °С и H₂SiF₆^.10H₂O с т.пл. -60°С (с разл.). К. к.-сильная к-та. На пов-сти Fe и Си образует защитные пленки. Получают К. к. при растворении SiF₄ в воде (концентрация SiF₄ может достигать 60%) или фтористоводородной к-те, взаимод. Na₂SiF₆ с к-тами; в пром-сти - из газов произ-ва простого суперфосфата, из паров, получаемых при упаривании Н₃РО₄ (достигаемая концентрация H₂SiF₆ 10-25%). Из р-ров м.б. извлечена экстракцией трибутил-фосфатом или орг. аминами. Применяют К. к. в произ-ве фторосиликатов, AlF₃, Na₃AlF₆, NaF, CaF₂, NH₄F и др. неорг. фторидов, при получении аморфного SiO₂. Ее используют также как компонент р-ров для полировки и травления стекла, электролитов для получения гальванич. покрытий из цветных металлов и в хим. источниках тока, как реагент для укрепления глинистых почв и пов-сти бетонных сооружений, консервант древесины, дезинфицирующее ср-во для резервуаров в произ-ве пива. Лит.: Лопаткина Г. А., Богачев Г. Н., в кн.: Труды Уральского научно-исследовательского химического института, Свердловск, 1980, в. 50, с. 32 42; Теслеико В. В., Раков Э. Г., "Хим. пром-сть", 1981, № 12, с. 40 (744)-43 (747). Э. Г. Раков.