Химическая энциклопедия

ЛИТИЯ ОКСИД Li₂O, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4628 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 1453 °С, выше 1000 °С возгоняется, в присут. паров воды возгонка ускоряется, в газообразном состоянии выше 1500 °С частично диссоциирует на Li и О₂; плотн. 2,013 г/см³; С⁰_р 54,10 Дж/(молъ.К); DH⁰_пл 35,6 кДж/моль, DH⁰_возг 425 кДж/моль (0 К), DH⁰_обр - 597,88 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 37,61 Дж/(моль.К); диамагнитен. С Н₂, О₂, С, СО не взаимод. даже при нагревании. При высоких т-рах реагирует с большинством металлов, кроме Au, Pt и Ni; в частности, или действии Mg, Аl или Mn выше 1000 °С восстанавливается до Li. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Напр., в системе Li₂O-Al₂O₃ образуются Li₂O.Аl₂О₃ и Li₂O.5Аl₂О₃. Л. о. - единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве осн. продукта при нагр. металла выше 200 °С на воздухе (присутствуют только следы Li₂O₂). Его получают также прокаливанием LiNO₃ при 600 °С в присут. Сu, LiNO₂ - при 190 °С, Li₂CO₃ - при 700 °С в токе высушенного Н₂. Л. о. - добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения т-ры процесса; компонент спец. стекол (в частности, с небольшим температурным коэф. линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их хим. и термич. стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Б. Д. Степин.