Химическая энциклопедия

МАГНИЯ НИТРАТ Mg(NO₃)₂, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); т. пл. 426 °С (с разл.); С°_р 141,9 Дж/(моль.К); DH⁰_обр -792,8 кДж/моль, DG⁰_обр -591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Р-римость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °С), 81,2 (40 °С), 91,9 (60 °С). Раств. также в этаноле, метаноле, жидком NH₃. Из водных р-ров в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. Гексагидрат - бесцв. кристаллы. Существует в трех модификациях. При —13-66°С устойчива форма с моноклинной решеткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, b = 93°, пространств. группа P2₁/c); т. пл. 90°С; плотн. 1,46 г/см³; DH⁰_пл 41,0 кДж/моль, DH⁰_обр -2614,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 427 Дж/(моль.К); ур-ние температурной зависимости давления пара Н₂О над твердым в-вом: lgр(мм рт. ст.) = 10,0372 - 3088/Т (293-323 К); выше 90°С обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, b = 90,7°, пространств. группа Р2₁/с); т. пл. 130°С; плотн. 2,02 г/см³; DH⁰_обр -1411,4 к Дж/моль; S⁰₂₉₈ 251 Дж/(моль.К). М.н. образует с N₂O₄ аддукт состава Mg(NO₃)₂.N₂O₄, разлагающийся выше 50 °С, а также аммины [Mg(NH₃)J(NO₃)₂ и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный М.н. получают взаимод. Mg с N₂O₄ с послед. отщеплением N₂O₄, гидратированный - р-цией MgCO₃ или MgO с разб. HNO₃. Гексагидрат - исходное соед. при синтезе MgO особой чистоты, нитратов др. металлов, а также разл. соед. Mg; компонент сложных удобрений; окислитель в пиротехн. составах. П. М. Чукуров.