МЕДИ ГИДРОКСИДЫ
. Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 -голубое кристаллич. или аморфное в-во; кристаллич. решетка ромбич. (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0обр
-444,4 кДж/моль, DG0обр -359,4 кДж/моль; S0298 83,7 Дж/(моль.К). Практически не раств. в воде (5.10-4% по массе при 20 °С). При нагр. выше 70-90 °С Сu(ОН)2 или его водных р-ров разлагается до СuО и Н2О. С к-тами образует соответствующие соли Cu(II), в водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН)4], в водных р-рах NH3 - темно-синий аммиакат [Сu(NН3)4](ОН)2 (т. наз. реактив Швейцера), с H2S - CuS и Н2О. При пропускании СО2 через р-р Сu(ОН)2 получают основные карбонаты Сu. Кристаллич. М.г. получают введением эквивалентного кол-ва NaOH или КОН в аммиачный р-р CuSO4([Cu(NH3)4]SO4) взаимод. кипящего р-ра Cu(NO3)2 с твердым NaOH. При смешении водных р-ров CuSO4 и NaOH образуется некристаллизующийся гель М.г. Применяют в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении, как фунгицид, стабилизатор нейлона, для предотвращения обрастания судов, для приготовления реактива Швейцера (используемого в произ-ве медноаммиачных волокон), для получения солей Сu(II).
Гидроксид меди(I) СuОН как индивидуальное соед. не получен. При взаимод. солей Сu(I) с щелочами в р-ре образуется гидратированный оксид Сu2О.xН2О, а из р-ра выделяется только Сu2О. Однако при растворении Сu2О в р-рах щелочей образуются комплексные гидроксиды Cu(I) состава М[Сu(ОН)2], где М - щелочной металл.
М.г. токсичны. П. М. Чукуров.
|
