Химическая энциклопедия

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (каустическая сода) NaOH, бесцв. кристаллы; до 299 °С устойчива ромбич. модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299 ^oС-моноклинная; DH⁰ полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; т. пл. 323 °С, т. кип. 1403 °С; плотн. 2,02 г/см³; С⁰_р 59,54 ДжДмоль•К); DH⁰_обр -425,88 кДж/моль, DH⁰_возг- 239,335 кДж/моль (О К); DH⁰_пл 7,8 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 64,43 ДжДмоль • К). Показатели преломления: меньший N_р= 1,457, средний N_m = 1,470, больший N_g = 1,472. Р-римость (% по массе): в воде-52,2 (20 °С), метаноле-23,6 (28 ^oС), этаноле-14,7 (28 °С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. водного р-ра — 44,45 кДж/моль; водные р-ры имеют сильнощелочную реакцию. Н. г. поглощает из воздуха СО₂, образуя Na₂CO₃. В жидком NH₃ практически не растворяется. Из водных р-ров при 12,3-61,8°С кристаллизуется моногидрат (син-гония ромбич.; т. пл. 65,1°С; плотн. 1,829 г/см³; DH⁰_обр — 734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до — 24 °С-гептагидрат, от —24 до — 17,7°С-пентагидрат, от —17,7 до — 5,4°С-тетрагидрат (a-модификация), а при — 5,4 — 12,3°C-NaOH^.3,5Н₂О (т. пл. 15,5°С); известен также метастабильный b-NaOH^.4H₂O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

Н. г.- сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный Н. г. раств. Na и NaH. Разрушает материалы орг. происхождения (бумагу, кожу и др.).

Получают Н. г.: электролизом р-ров NaCl (с одновременным получением Сl₂) с использованием твердых электродов и проточного электролита (60-90 °С) либо ртутного катода (до 70 °С); взаимод. горячего р-ра Na₂CO₃ с Са(ОН)₂; р-цией Ва(ОН)₂ с р-ром Na₂SO₄. Применяют: для очистки нефти, масел; в произ-ве бумаги, мыла, искусств. волокон и др.; как осушающий агент для газов и мн. орг. жидкостей; водные р-ры-электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м³. H. C. Рукк.