Химическая энциклопедия

НАТРИЯ ГИПОХЛОРИТ [оксихлорат(I) натрия] NaClO, бесцв. кристаллы; нестабилен. Известен в виде гидратов с 1, 2,5 и 5 молекулами Н₂О. Содержит 95,2% активного хлора (кол-во Сl₂, выделяющегося при взаимод. с НСl). М о н ог и д р а т NaClO^.Н₂О быстро разлагается выше 60 °С, ок. 70°С взрывает. NaClO^.2,5Н₂О имеет т. пл. 57,5°С. Наиб. устойчив п е н т а г и д р а т NaClO^.5Н₂О-кристаллы с ром-бич. решеткой (а = 0,808 нм, b = 1,606 нм, с = 0,533 нм, z = 4); т. пл. 24,4 °С; плотн. 1,574 г/см³; в бесконечно разб. водном р-ре DH⁰_обр —350,4 кДж/моль, DG⁰_оР —298,7 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г): 26 (-10°С), 29,5 (0°С), 38 (10 °С), 82 (25 °С), 100(30°С). Негигроскопичен, однако на воздухе быстро переходит в жидкое состояние из-за разложения.

В водном р-ре Н.г. также неустойчив, при обычной т-ре распадается на 0,085% в сутки, хлориды щелочных металлов и ионы тяжелых металлов ускоряют распад, добавки MgSO₄, Na₂SiO₃, H₃BO₃, а также NaOH-замедляют, наиб. устойчив р-р с рН > 11. При комнатной т-ре р-р с содержанием 250 г/л Н. г. теряет половину активного хлора за 5 мес, 100 г/л-за 7 мес, 50 г/л-за 2 года, а 25 г/л-за 5-6 лет. Н. г.-сильный окислитель (см. Гипохлориты ).

Пентагидрат Н. г. получают упариванием водного р-ра до . концентрации 50%, суспензию фильтруют, фильтрат охлаждают до 10-15°С и отделяют выпавшие кристаллы на центрифуге. Вакуумным обезвоживанием получают низшие гидраты Н.г. Пром-сть выпускает щелочные водные р-ры Н.г., наиб. распространенный способ их получения - хлорирование р-ра каустич. (NaOH) или кальцинир. соды (Na₂CO₃) при т-ре не выше 35 °С; применяют также обменные р-ции солей Na с Са(СlO)₂ и электролиз NaCl в водных р-рах. Объем годового произ-ва р-ра Н. г. в Японии 400 тыс. т (в расчете на 80%-ный р-р). Н.г. применяют как дезинфицирующее ср-во, в частности для очистки воды, для отбеливания тканей, бумаги, безусадочной обработки шерстяных изделий, при хлорировании и окислении орг. соединений.

В. Я. Росоловский,