Химическая энциклопедия

НАТРИЯ ИОДИД NaI, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а = 0,64728 нм при 26 °С, z = 4, пространств. группа Fm3m)-т. пл. 661 °С, т. кип. 1307 °С; плотн. 3,6714 г/см³ (22 °С); С⁰_p 52,1 ДжДмоль•К); DH⁰_пл 23,68 кДж/моль, DH⁰_возг 201,3 кДж/моль (О К), DH⁰_обр - 289,63 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 98,6 ДжДмоль^.К); показатель преломления 1,774. Насыщ. пар Н.и. при 661 °С содержит 27% димерных молекул. Во влажном состоянии и на свету Н. и. постепенно разлагается с выделением 1₂. Р-римость (% по массе) при 25 °С: в воде-64,76 (DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра — 7,57 кДж/моль), метаноле-44,61, этаноле-30,23, ацетоне-28,5. Из водных р-ров в интервале от —13,5 до 65,5°С кристаллизуется дигидрат (триклинная сингония, а = = 0,7146 нм, b = 0,7169 нм, с = 0,6029 нм, a = 98,07°, b = = 115,02°, g = 63,04°, z = 2, пространств. группа Р1, плотн. 2,448 г/см³; DH⁰_обр —882,8 кДж/моль, обезвоживается при 68,9 °С), в интервале от —31,5 до — 13,5 °С- пентагидрат, а выше 65,5 °С- безводная соль. В системах NaI-PbI₂, NaI-LaI₃, NaI-TeI₄ и др. образуются эвтектики, в системе NaI-RbI-непрерывный ряд твердых р-ров, NaI-NdI₃ и NaI-SmI₃-инкогpyэнтно плавящиеся соед. 7NaI^.NdI₃ и 3NaI^.SmI₃. Н.и. окисляется Н₂О₂, HNO₃, KMnO₄ и др. до I₂ в кислой среде, до IO^-₃ (в случае сильного окислителя) в нейтральной или щелочной среде. С NH₃ образует NaI-4NH₃, с SO₂-NaI^.4SO₂.

Н.и. получают взаимод. I₂ или иодо-воздушной смеси с р-рами NaOH с послед. восстановлением образовавшегося NaIO₃ сероводородом, Н₂О₂ или др., р-цией NaOH, Na₂CO₃ или Na₂SO₄ с HI, Fe₃I₈ или FeI₂. Н. и.-лек. ср-во в медицине и ветеринарии, сцинтиллятор, компонент электролита в хим. источниках тока и электрохим. преобразователях.

Н.С.Рукк