Химическая энциклопедия

НАТРИЯ СУЛЬФАТ Na₂SO₄, бесцв. кристаллы; известен в четырех полиморфных модификациях (см. табл.); показатели преломления: меньший N_p = 1,469, средний N_m = 1,476, больший N_g = 1,481; кристаллизуется из водных р-ров выше 32,384 °С. В интервале от -1,2 до 32,4 °С кристаллизуется декагидрат, от -3,5 до 24,25 °С- также метастабильный гептагидрат. Р-римость безводного Н.с. в воде 21,9% по массе (25 °С). Т. кип. насыщ. водного р-ра (29,7% по массе Н.с.) 102,88°С. Плохо раств. в водно-спиртовых средах; р-римость при 20 °С в этаноле 0,439% по массе, метаноле-2,40%. С K₂SO₄, Li₂SO₄ и рядом др. образует непрерывный ряд твердых р-ров, с сульфатами Sc и Y-двойные соли, с SrSO₄ - эвтектику.

Н.с. встречается в природе в виде минералов тенардита Na₂SO₄, мирабилита (глауберова соль) Na₂SO₄^.10H₂O, входит в состав астрахонита Na₂Mg(SO₄)₂^.4H₂O, вантгоф-фита Na₆Mg(SO₄)₄, глауберита Na₂Ca(SO₄)₂ и др. Наиб. крупные запасы Н.с. в СССР, США, Чили, Испании и др.

Мирабилит выделяют из прир. залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100°С. На хим. предприятиях Н.с. получают как побочный продукт при произ-ве соляной к-ты, соед. Сr, утилизации сульфатных щелоков в произ-ве искусств. волокна, на металлургич. заводах и т.д. Н.с.-компонент шихты в произ-ве стекла; используется при сульфатной варке целлюлозы, при крашении хл.-бум. тканей; сырье для получения силикатов Na, Na₂S, H₂SO₄, (NH₄)₂SO₄, соды и др.; компонент осадит. ванны в произ-ве вискозного волокна; глауберова соль-слабит. ср-во. ПДК в воздухе рабочей зоны 10,0 мг/м³.

Г и д р о с у л ь ф а т NaHSO₄-бесцв. кристаллы (см. табл.); претерпевает два полиморфных превращ. при 140 и 170°С; показатели преломления: N_p = 1,43, N_m = 1,46, N_g = 1,47; р-римость в воде 22,2% по массе (25 °С), 33,3% (100 °С), в этаноле-1,4% (25 °С). Образует моногидрат NaHSO₄ x х Н₂О-бесцв. гигроскопичные кристаллы; при нагр. сначала переходит в безводную соль, а затем в Na₂S₂O₇. Гидрат получают растворением мирабилита в 20%-ной H₂SO₄ с послед. упариванием на водяной бане и охлаждением, безводную соль - кристаллизацией из расплава смеси Н.с. с конц. H₂SO₄. Гидросульфат Na-флюс в цветной металлургии, реагент для перевода труднорастворимых оксидов в р-римые сульфаты.

СВОЙСТВА СУЛЬФАТА И ГИДРОСУЛЬФАТА НАТРИЯ

^a Т-ра полиморфного перехода. ^б DH полиморфного перехода. ^в Т-ра плавления. ^г Т-ра кипения. ^д DH⁰_пл .

Лит.: Шихеева Л. В., Зырянов В. В., Сульфат натрия. Свойства и производство, Л., 1978. Н.С. Рукк.