Химическая энциклопедия

НАТРИЯ ФОРМИАТ HCOONa, бесцв. кристаллы моноклинной сингонии (а = 0,626 нм, b = 0,676 нм, с = 0,617 нм, b= 116,3°, z = 4, пространствю группа С_2/с); т. пл. 258°С; плотн. 1,919 г/см³; С⁰_p 82,68 Дж/(моль^.К); DH⁰_обр -666,5 кДж/моль, DH⁰_пл 18,83 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 103,76 Дж/(моль^.К). Р-римость в воде 43,99% по массе (25°С); DH⁰ растворения для бесконечно разб. р-ра-666,64 кДж/моль; плохо раств. в этаноле, не раств. в диэтиловом эфире. Из водных р-ров ниже 15,3 ^оС кристаллизуется тригидрат (DH⁰_обр -1541,8 к Дж/моль), в интервале 15,3-27,9°С-дигидрат (DH⁰_обр -1258,97 кДж/моль), выше 27,9 °С- безводная соль. Выше 300 ^оС безводный Н.ф. разлагается до Na₂C₂O₄ и Н₂. При 200-270°С взаимод. с NaOH с образованием Na₂CO₃ и Н₂. Реагирует с конц. H_?SO₄ с выделением СО. Получают Н.ф. нейтрализацией НСООН гидроксидом Na, взаимод. NaOH с СО (0,5 - 1 МПа, 100 - 150°С) или Na₂CO₃ с СО в водном р-рс (7 МПа 200 — 220°С), как побочный продукт в произ-ве, напр., пента-эритрита. Н.ф.-восстановитель в орг. синтезе, промежут. продукт в произ-ве муравьиной и щавелевой к-т, дубитель в кожевенной пром-сти, протрава при крашении тканей, печатании обоев и Др. Г. П. Логинова.