Химическая энциклопедия

НАТРИЯ ХЛОРАТ NaClO₃, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (a = 0.6575 нм, z = 4, пространств. группа P2₁3); анион ClO^-₃ имеет пирамидальное строение, длина связи Сl—О 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Т. пл. 263°С; плотн. 2,493 г/см³; С⁰_р 100,1 Дж/(моль^.К); DH⁰_пл 21,2 кДж/моль, DH⁰_обр-358 кДж/моль, DG⁰_обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава Н.х. кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С. При непрерывном нагревании Н.х. разлагается в интервале 390-520°С по приближенному ур-нию: 5 NaClO₃ 2 NaCl + 3 NaClO₄ + 1,5 О₂ + 146 кДж. В присут. катализаторов (МnО₂, Со₃О₄ и др.) т-ра распада снижается до 200-400°С, при этом в продуктах р-ции уменьшается доля NaClO₄.

Р-римость Н.х. при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде- 100,1, этилендиамине - 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Т-ра эвтектики с водой (39,7% Н.х.)- 17,8°.С, с LiClO₃ (31,0% Н.х.) 107,1 ^oС. В кислом водном р-ре Н.х. окисляет NO^-₂ до NO^-₃, Fe²⁺ до Fe³⁺, Сl^- до СlO₂ и Сl₂.

Н.х. в водном р-ре окисляется до NaClO₄ электрохимически или при действии XeF₂.

Получают Н.х. действием Сl, на горячий водный р-р NaCl или анодным окислением NaCl в водном р-ре. Н.х.-окислитель в разл. пиротехн. составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов ("кислородные свечи"); дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и СlO₂. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м³.

В. Я. Росоловский.