Химическая энциклопедия

НИКЕЛЯ НИТРАТ Ni(NO₃)₂, зеленые кристаллы кубич. сингонии (а = 0,73 нм); С⁰_p 86 ДжДмоль•К); DH⁰_oбр —401,5 кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni(NO₂)₂ при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiO_x (х= 1-1,5). Р-римость в воде (г в 100 г): 79,2 (0°С), 100 (25 °С), 139,2 (50 ^oC), 180,1 (75 °С). Раств. в ацетонитриле, ДМФА, ДМСО и др. полярных р-рителях. Из водного р-ра кристаллизуются гидраты Н. н., содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы Н₂О при концентрациях р-ра соотв. 36-39, 40-58, 60-66 и 68-71% по массе.

Г е к с а г и д р а т Ni(NO₃)₂^.6H₂O-зеленые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,7694 нм, b = 1,1916 нм, с = = 0,5817 нм, a = 102,3°, b = 102,5°, g = 105,9°, пространств. группа Р1). Т. пл. 54 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,04 г/см³; C⁰_p 462,3 ДжДмоль^.К); DH⁰_пл 41,4 кДж/моль, DH⁰_oбр -2215,0 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 511,3 Дж/(моль^.К).

При нагр. гидраты Н. н. вначале частично дегидратируют-ся, выше 150 °С разлагаются с образованием гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения-NiO_x.

Безводный Н. н. получают растворением NiCl₂ в смеси N₂O₄ или N₂O₅ с орг. р-рителем с послед. отгонкой из реакц. смеси оксидов азота и р-рителя; кристаллогидраты-обработкой Ni, его оксида, гидроксида или карбоната разб. HNO₃ с послед. кристаллизацией. Применяют Н. н. для получения др. соед. Ni и никельсодержащих катализаторов, как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в произ-ве цветной керамики.

П. М. Чукуров.