Химическая энциклопедия

НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ NiSO₄, кристаллы (см. табл.); выше 700 °С разлагается с образованием NiO и SO₃, давление диссоциации 7,5 кПа (760 °С); гигроскопичен; р-римость (г в 100 г): в воде-21,4 (0°С), 29,94 (30°С), 33,39 (50°С), 43,42 (99°С); в метаноле-0,001 (15°С); в этаноле-0,017 (15°С). Образует гидраты, важнейший из них-н и к е л е в ы й к уп о р о с NiSO₄- 7Н₂О, кристаллизующийся из водных р-ров в интервале от -3,4 до 31,5°С; т. пл. 31,5°С (инконгруэнтно); показатели преломления: больший N_g= 1,4925, средний N_m = 1,4893, меньший N_p = 1,4693; р-римость в воде 101 г в 100 г (20 °С); раств. в этаноле. Из водных р-ров при 31,5-53,6 °С кристаллизуется a-форма гексагидрата NiSO₄^.6H₂O, а при 53,6-84,8 °С-его b-форма. Выше 84,8 °С устойчив моногидрат NiSO₄^.H₂O, к-рый обезвоживается при 280 °С. Гидраты с 2, 3, 4 и 5 молекулами воды метастабильны, кристаллизуются из водных р-ров при 90-98°С.

СВОЙСТВА NiSO₄ И ЕГО ГИДРАТОВ

* Значения параметров даны для минерала; b = 97,5°.

** Рентгеновская плотность.

Н. с. образует двойные соли M2Ni(SO₄)₂•6Н₂О, где М-К, Rb, Cs, NH₄, аммиакаты NiSO₄^.6NH₃, NiSO₄^.4NH₃^.2H₂O и др.

Никелевый купорос получают взаимод. Ni, NiO, Ni(OH)₂ или гидроксокарбоната Ni с H₂SO₄, растворением Ni в разб. H₂SO₄, содержащей немного HNO₃, с послед. нейтрализацией гидроксокарбонатом Ni и упариванием. Гептагидрат получают также из сульфатных р-ров кобальтового про-из-ва и из р-ров при рафинировании Сu.

Н. с. встречается в природе: минералы моренозит NiSO₄•7Н₂О, ретгерсит a-(NiSO₄•6Н₂О), никельгексагидрит b-(NiSO₄^.6H₂O).

Никелевый купорос, а также смесь гепта- и гексагидратов (пром. продукт) используют для получения чистого электро-литич. Ni, др. соед. Ni и никелесодержащих катализаторов; никелевый купорос, а также M^INi(SO₄)₂ (где М-К, NH₄)-компоненты электролитов в гальванотехнике для нанесения покрытий на металлы; никелевый купорос применяют также как фунгицид. ПДК в атм. воздухе 0,002 мг/м³ (максимальная разовая), 0,001 мг/м³ (среднесуточная). 1 мг/м³.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 731-37. И. Н. Один.