Химическая энциклопедия

СЕРЕБРА СУЛЬФИД Ag₂S, серо-черные кристаллы; существует в трех модификациях (см. табл.)-фазах переменного состава; область гомогенности для b-Ag₂S ~ 33,31 — 33,33 ат. % S (177 °С), для g-Ag₂S - 32,36 - 37,04 ат.% S (727 °С). Практически не раств. в воде, орг. р-рителях, водном аммиаке, разлагается водным р-ром KCN или царской водкой. При нагр. в вакууме диссоциирует на Ag_тв и пары S, ур-ние температурной зависимости давления пара S lgp(мм рт. ст.) = — 13082/Т + 9,24. При нагр. на воздухе окисляется, a-Ag₂S-полупроводник; фоточувствителен; подвижность электронов 63,5 см²/(В·с), дырок 19,0 см²/(В·с); r 1000 Ом·см; коэф. термоэдс —1000 мкВ/К; теплопроводность 7,52 Вт/(см·К). b-Ag₂S имеет r 10^-3 Ом·см; коэф. термоэдс — 60 мкВ/K.

С. с. встречается в природе в виде минералов акантита a-Ag₂ S и аргентита b-Ag₂ S.

С. с. получают взаимод. Ag с S либо в вакуумир. кварцевых ампулах, либо р-цией расплавл. или твердого Ag с парами S или с парами S в потоке Аr, N₂, а также осаждением сероводородом из водного р-ра AgNO₃.

Сложные С.с.-соед. Ag₂S.c сульфидами As, Sb, Bi, Si, Ge, Ga, In и др. Наиб. важны из них тритиоантимонат Ag₃SbS₃ (темно-малиновые кристаллы) и тритиоарсе-нат Ag₃AsS₃ (красные кристаллы); не раств. в воде и орг. р-рителях; получают сплавлением Ag₂S с Sb₂S₃ (или As₂ S₃) либо Ag с S и Sb (As). Встречаются в природе в виде минералов пираргирита Ag₃SbS₃ и прустита Ag₃AsS₃.

Применяют Ag₂S как компонент твердых электролитов, полупроводниковых материалов, для осаждения Ag⁺ из р-ров; Ag₃SbS₃ и Ag₃AsS₃- материалы для электрооптич. и электроакустич. устройств. Руды, содержащие акантит, аргентит, прустит, пираргирит,-сырье для получения Ag.

Лит.: Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфиды, М., 1972, с. 38-41; Полупроводниковые халькогениды и сплавы на их основе, М., 1975; Вапю-ков А. В., Исакова Р. А., Быстрое В. П., Термическая диссоциация сульфидов металлов, А.-А., 1978. И. Н. Один.