Химическая энциклопедия

СТРОНЦИЯ ГАЛОГЕНИДЫ SrХ₂, где X = F, Cl, Вr, I, бесцв. кристаллы. Фторид SrF₂ (см. табл.) плохо раств. в воде (0,1173 г при 17,4 °С и 0,1193 г в 1 л r-ра при 27,4 °С) и разб. к-тах, раств. в горячей соляной к-те. В криолитовых копях Гренландии найден минерал-ярлит NaF·3SrF₂ x x 3A1F₃.

Хлорид SrСl₂ раств. в воде (34,6% по массе при 20 °С, 50,2% при 100 °С); т. кип. насыщ. р-ра 117°С, из водных р-ров ниже 61,34°С кристаллизуется гексагидрат SrС1₂ x x 6H₂О, расплывающийся во влажном воздухе; при более высоких т-рах гексагидрат превращ. в SrСl₂·2Н₂О и далее в SrCl₂·H₂O; при нагр. до 250 °С полностью обезвоживается; в отличие от СаС1₂·6Н₂ О гексагидрат SrCl₂ плохо раств. в этаноле (3,64% по массе при 6 °С), что используется для их разделения.

Бромид SrBr₂ гигроскопичен; р-римость, % по массе: в воде-50,6 (20°С), 69,0 (100°С), этаноле-39,3 (30°С), Ниже 88,62 °С из водных р-ров кристаллизуется SrВr₂·6Н₂О, а выше этой т-ры-SrВr₂·Н₂О; гидраты полностью обезвоживаются при 345 °С. Иодйд SrI₂ имеет р-римость, % по массе: в воде-64,0 (20°С), 79,3 (100°С), этаноле-4,3 (39°С), 4,7 (82 °С). Ниже 83,9 °С из водных р-ров кристаллизуется SrI₂·6Н₂О, а выше этой т-ры-SrI₂·2Н₂О.

С. г. образуют двойные соли, аммиакаты и др. аддукты, напр. SrCl₂·SrF₂ (т.пл. 962 °С), 2КС1·SrСl₂ (т.пл. 597 °С), SrCl₂·8NH₃, 2KBr·SrBr₂ (т.пл. 574°С), SrI₂·4SO₂, SrI₂·8NH₃. Из водных р-ров кристаллизуются SrХ₂·SrО·9Н₂О, где X = Сl, Вr, а также SrI₂·2SrO·9Н₂О. Эвтектика LiCl-SrCl₂ (48 мол. % SrСl₂) образуется при 492 °С. Получают С. г. р-цией Sr с галогенами или SrО (либо SrСО₃) с гало-геноводородными к-тами. В газовой фазе существуют моногалогениды SrХ.

Бромид и фторид Sr-оптич. материалы, SrF₂-компонент спец. стекол, люминофоров, лазерный материал, SrI₂-люминесцентный материал в сцинтилляц. счетчиках; SrCl₂-компонент пиротехн. составов (придает пламени карми-ново-красный цвет), его применяют в холодильной промети, медицине, косметике. Н. С. Рукк.