Химическая энциклопедия

СТРОНЦИЯ КАРБОНАТ SrСО₃, бесцв. кристаллы; до 925 °С существует a-модификация с ромбич. кристаллич. решеткой типа арагонита (а = 0.5107 нм, b - 0,8414 нм, с = 0,6029 нм, пространств. группа Ртсп, плота. 3,785 г/см³); выше 925 °С стабильна гексагон. b-модификация структурного типа кальцита (пространств. группа); при 1416 °С и давлении СО₂ 2 МПа образуется g-модификация предположительно кубич. сингонии; т. пл. 1494 °С; 82,42 Дж/(моль·К); -1227,0 кДж/моль, DH перехода a:b 16,7 кДж/моль, DH_пл 40 кДж/моль; 97,2 Дж/(моль·К).

С. к. при нагр. разлагается на SrO и СО₂, ур-ние температурной зависимости давления диссоциации: lgp_CO2(Па) = = 12,767-11549/T (1093-1193К), lgp_CO2(Пa) =11,942--10579/T (1203-1323К). Мало раств. в воде (2·10^-3г в 100 г при 25 °С). При избытке СО₂ в р-ре превращ. в гидрокарбонат Sr(НСО₃)₂.

С. к. получают осаждением Na₂CO₃ или (NH₄)₂CO₃ из р-ра нитрата или сульфата Sr. В природе-минерал стронцианит. С. к. используют в качестве одного из исходных компонентов при изготовлении оксидных катодов электровакуумных приборов, высокотемпературных сверхпроводников, нек-рых сортов стекол (в т. ч. для кинескопов цветных телевизоров), эмалей., глазурей. П. В. Ковтуненко, Я. Л. Хариф.