Химическая энциклопедия

АММОНИЯ ФТОРИД NH₄F, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,4439 нм, с = 0,7165 нм, z=2, пространств. группа P6mc); т. разл. 167°С (до NH₃ и NH₄HF₂); плотн. 1,002 г/см³; С^о_p 65,27 Дж/(моль*К); H°_обр-465,9 кДж/моль; S^о₂₉₈ 71,96 Дж/(моль*К); раств. в воде (45,38% при 25°С), при - 27,4 °С образует моногидрат, ниже 0°С - твердые р-ры со льдом; при нагр. водных р-ров разлагается с выделением NH₃; плохо раств. в орг. р-рителях, очень хорошо-в жидком HF. С NH₄HF₂ образует эвтектику (т. пл. 109,3°С), с мн. элементами, оксидами и солями - фторо- или оксофторометаллаты аммония. Получают взаимод. газообразных NH₃ и HF или их водных р-ров, а также по р-ции:

А. ф.-фторирующий агент в произ-ве LiF, BeF₂, A1F₃ и др.; при получении HF через NaHF₂; компонент р-ров для очистки котлов и труб от накипи, флюоритовых концентратов - от кварца и кальцита, компонент составов для травления полупроводников, стекла и нек-рых металлов, для гидротермального выращивания монокристаллов кварца и аметиста. А. ф. токсичен, ПДК 0,5 мг/м³ (в пересчете на HF).

Гидродифторид аммония NH₄HF₂-бесцв. слабогигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = = 0,840 нм, b = 0,816 нм, с = 0,367 нм, z = 4, пространств. группа Ртап); т. пл. 126,45°С, т. кип. ок. 238 °С (с разл.); плотн. 1,505 г/см³ (20°С); С°_р106,6 ДжДмоль*К);Н^о_пл19,1 кДж/моль,H^о_исп ок. 188 кДж/моль,Н^о_обр-804 кДж/моль; S^о₂₉₈ 115,51 ДжДмоль*К); раств. в воде (41,5% при 25°С) и жидком HF, не раств. в этаноле и ацетоне. Получают гидродифторид взаимод. газообразных HF и NH₃ или их водных р-ров; техн. смесь NH₄HF₂ с NH₄F (ок. 25%) - выпариванием водных р-ров NH₄F. Используют аналогично NH₄F и, кроме того, как электролит при получении NF₃.

Известны также тригидротетрафторид аммония NH₄H₃F₄ (т. пл. 23,4°С) и пентагидрогексофторид NH₄H,F₆ (т. пл.-7,8°С), разлагающиеся выше 20°С до NH₄HF₂ и HF.

Лит.: Раков Э. Г, Мельниченко Е. И., "Успехи химии", 1984, т. 53, в. 9, с- 1463-92. э. Г. Раков.