Электронные Толковые Словари
Реклама

Химическая энциклопедия
"АММОНИЯ ФТОРИД"

/ Главная / Химическая энциклопедия / буква А / АММОНИЯ ФТОРИД
Химическая энциклопедия

АММОНИЯ ФТОРИД NH4F, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,4439 нм, с = 0,7165 нм, z=2, пространств. группа P6mc); т. разл. 167°С (до NH3 и NH4HF2); плотн. 1,002 г/см3; Соp 65,27 Дж/(моль*К);1029-33.jpgобр-465,9 кДж/моль; Sо298 71,96 Дж/(моль*К); раств. в воде (45,38% при 25°С), при - 27,4 °С образует моногидрат, ниже 0°С - твердые р-ры со льдом; при нагр. водных р-ров разлагается с выделением NH3; плохо раств. в орг. р-рителях, очень хорошо-в жидком HF. С NH4HF2 образует эвтектику (т. пл. 109,3°С), с мн. элементами, оксидами и солями - фторо- или оксофторометаллаты аммония. Получают взаимод. газообразных NH3 и HF или их водных р-ров, а также по р-ции:
1029-34.jpg

А. ф.-фторирующий агент в произ-ве LiF, BeF2, A1F3 и др.; при получении HF через NaHF2; компонент р-ров для очистки котлов и труб от накипи, флюоритовых концентратов - от кварца и кальцита, компонент составов для травления полупроводников, стекла и нек-рых металлов, для гидротермального выращивания монокристаллов кварца и аметиста. А. ф. токсичен, ПДК 0,5 мг/м3 (в пересчете на HF).

Гидродифторид аммония NH4HF2-бесцв. слабогигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = = 0,840 нм, b = 0,816 нм, с = 0,367 нм, z = 4, пространств. группа Ртап); т. пл. 126,45°С, т. кип. ок. 238 °С (с разл.); плотн. 1,505 г/см3 (20°С); С°р106,6 ДжДмоль*К);1029-35.jpgНопл19,1 кДж/моль,1029-36.jpgHоисп ок. 188 кДж/моль,1029-37.jpgНообр-804 кДж/моль; Sо298 115,51 ДжДмоль*К); раств. в воде (41,5% при 25°С) и жидком HF, не раств. в этаноле и ацетоне. Получают гидродифторид взаимод. газообразных HF и NH3 или их водных р-ров; техн. смесь NH4HF2 с NH4F (ок. 25%) - выпариванием водных р-ров NH4F. Используют аналогично NH4F и, кроме того, как электролит при получении NF3.

Известны также тригидротетрафторид аммония NH4H3F4 (т. пл. 23,4°С) и пентагидрогексофторид NH4H,F6 (т. пл.-7,8°С), разлагающиеся выше 20°С до NH4HF2 и HF.

Лит.: Раков Э. Г, Мельниченко Е. И., "Успехи химии", 1984, т. 53, в. 9, с- 1463-92. э. Г. Раков.





2006-2013. Электронные Толковые Cловари. oasis[dog]plib.ru