Химическая энциклопедия

ВОЛЬФРАМА ГЕКСАФТОРИД WF₆, бесцв. газ, дымящий и синеющий во влажном воздухе; т. пл. 2,0 °С, т. кип. 17,3°С; плотн. 3,99 г/см³; С° 120,5 Дж/(моль*К); 4,1 кДж/моль, 26,4 кДж/моль, -1721,5 кДж/моль,G_обр - 1635,9 кДж/моль; S^o₂₉₈ 353,5 Дж/(моль*К). Ниже — 8,5 °С образует кристаллы с ромбич. решеткой [а = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, с = = 0,5044 нм, z = 4, пространств. группа Рпта, плотн. 4,75 г/см³ (-183°С)], выше - 8,5°С - кристаллы с кубич. решеткой [а = 0,628 нм, z = 2, плотн. 3,99 г/см³ (О °С)]; перехода 8,7 кДж/моль. Ур-ния температурной зависимости давления пара над жидким WF₆:

WF₆ сильно гигроскопичен, гидролизуется водой; хорошо раств. в перфторциклопентане и жидком HF (11,5% при — 5°С); образует с HF азеотропную смесь. С фторидами щелочных металлов и аммония, NOF, NO₂F В. г. дает комплексные соединения, содержащие ионы WF₇^- или WF8^2-. При нагр. восстанавливается водородом, углеводородами, Si, W и др. металлами до W.

Получают WF₆ взаимод. W (реже WO₃) с F₂ при 300-450 °С. Применяют для нанесения покрытий из W на графит, Si и металлы, в произ-ве карбидов W, порошкообразного W, изделий из W и его сплавов с Mo, Re и др. металлами хим. осаждением из газовой фазы, для разделения изотопов W.

В. г. токсичен, ПДК 0,5 мг/м³ в пересчете на HF.

Лит.: Фторидный процесс получения вольфрама. Физико-химические основы. Свойства металлов, М., 1981. Э. Г. Раков.