термическое уравнение состояния выражает связьмежду давлением p, температурой Т и удельным объемом v (или плотностью ?)гомогенного вещества в состоянии равновесия: f(p,T,v)=0...2) Калорическоеуравнение состояния выражает зависимость какой-либо калорической величины(внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. п.) от р и Т или v и Т.Из уравнения состояния для различных агрегатных состояний наиболееобоснованы уравнения состояния для газов. Уравнение состояния моляидеального газа ?=RT/v, где R - газовая постоянная (см. Клапейронауравнение). Для реальных газов применяют вириальное уравнениесостояния,где В2, В3... - 2-й, 3-й и т. д. вириальные коэффициенты,отражающие взаимодействие молекул и являющиеся функциями температуры (см.также Ван-дер-Ваальса уравнение)
|
